Содержание
Введение
1. Общая часть
1. Назначение, устройство.
2. Принцип действия
1.3. Виды
1. Специальная часть
1. Неисправности и их причины
2. Техническое обслуживание и ремонт аккумуляторов.
1. Охрана труда
1. Пожарно безопасность
2. Электро безопасность
3. Охрана окружающий среды
Литература
1. Общая часть
1.1. Аккумулятор - это устройство для хранения энергии в химической форме, которая может использоваться как электричество. Аккумулятор работает благодаря тому, что два различных металла, находясь в кислотном растворе, вырабатывают электричество.
Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц(в твёрдых веществах, это электроны, а в жидких и газообразных, это ионы). Ток не может существовать без воздействия электродвижущей силы Э.Д.С. (разности потенциалов или напряжения). Значит, между электродами что-то должно создавать эту Э.Д.С. А создаёт её следующий процесс!
Основной задачей аккумулятора, конечно, является накопление электроэнергии при заряде и отдача её, при разряде. Следовательно, наиболее важными свойствами любого аккумулятора для нас будут: ёмкость, коэффициент полезного действия, напряжение, требования к эксплуатации и срок службы. Всё эти параметры зависят от материалов, из которых будет сделан аккумулятор. К сожалению, нет таких веществ, сделав из которых аккумулятор можно было бы добиться максимально высоких и хороших показателей по всем вышеприведённым характеристикам электрического аккумулятора сразу. В реальности же, получается сделать «разнобокий» источник питания.
Все электрические аккумуляторы делятся на две основные разновидности: это кислотные и щелочные.
1.2. Принцип работы аккумулятора
Сама работа аккумулятора очень проста. На положительном электроде нанесена двуокись свинца (цвет темно-коричневый), на отрицательном – губчатый свинец (серого цвета), внутрь залит электролит – водный раствор серной кислоты. При начале работы (разрядка) активная масса отрицательного электрода превращается в сульфат цинка и отдает в электрическую цепь два электрона, активная масса положительного электрода также преобразуется в сульфат цинка, и принимает из электрической цепи два электрона. Для преобразования в сульфат цинка, как положительного, так и отрицательного электрода, тратится серная кислота - уменьшается массовая доля электролита. При зарядке, все наоборот, а также идет образование серной кислоты и увеличивается массовая доля электролита.
